Laporan Percobaan elektrolisis dan penyepuhan KIMIA

PERCOBAAN ELEKTROLISIS

1.      Tujuan : Mengamati peristiwa yang terjadi pada reaksi elektrolisis

2.      Alat dan Bahan

1.      2 Elektroda karbon

2.      Kabel 1 m

3.      4 Baterai 1,5 volt

4.      Gelas Kimia

5.      Tabung U

6.      Amilum (C₆H₁₀H₅)

7.      2 Paku (baru, belum berkarat)                            

8.      Larutan KI

9.      Pipet tetes

10.  Larutan fenolftalein

11.  Statif

12.  Corong kaca

13.  Kertas lakmus merah

14.  Solasi

3.      Cara Kerja

1.      Susunlah baterai secara seri

2.      Tuangkan larutan KI dalam tabung U dengan corong kaca

3.      Pasang tabung U yang sudah berisi larutan KI ke statif. Atur ukuran diameter hingga pas pada tabung U

4.      Pasang elektroda karbon pada pada kabel yang sudah dikupas

5.      Hubungkan kabel hitam pada kutub negatif (katoda) dan kabel merah pada kutub positif (anoda)

6.      Masukkan kedua elektroda ke dalam larutan

7.      Amati perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda

8.      Tetesi katoda dengan fenolftalein, dan anoda dengan amilum.

9.      Amati perubahan yang terjadi

4.      Hasil Percobaan      

NO	PERUBAHAN	KATODA (-)	ANODA (+)
1	Terdapat gelembung atau tidak	Gelembung sedikit	Gelembung banyak
2	Warna	Setelah ditetesi dengan fenolftalein warna berubah menjadi ungu kemerahan	Setelah ditetesi dengan Amilum warna berubah menjadi kuning kecoklatan
3	Perubahan kertas lakmus	Merubah kertas lakmus merah menjadi biru. Bersifat basa	Tidak merubah warna kertas lakmus
4	Adanya endapan atau tidak	Tidak ada endapan	Adanya endapan kehitaman

PERCOBAAN PENYEPUHAN

1.      Tujuan : Mengamati peristiwa yang terjadi pada penyepuhan paku oleh tembaga

2.      Alat dan Bahan

1.      Kabel 1 m

2.      Tembaga

3.      Amplas

4.      4 Baterai 1,5 volt

5.      Gelas Kimia

6.      Tabung U

7.      Corong kaca

8.      Paku (baru, belum berkarat)                            

9.      Larutan CuSO₄

10.  Pipet tetes

11.  Statif

3.      Cara Kerja

1.      Susunlah baterai secara seri

2.      Tuangkan larutan CuSO₄    dalam tabung U

3.      Pasang tabung U yang sudah berisi larutan CuSO₄ ke statif. Atur ukuran diameter hingga pas pada tabung U

4.      Hubungkan kabel hitam pada kutub negatif (katoda) dan kabel merah pada kutub positif (anoda)

5.      Sambungkan kabel pada baterai

6.      Amplas tembaga sebelum dimasukkan ke larutan

7.      Masukkan paku dan tembaga yang sudah terhubung dengan kabel ke tabung U (secara bersamaan)

8.      Amati perubahan yang terjadi pada paku dan tembaga

9.      Hasil Percobaan      

No	KATODA (-)	ANODA (+)
1	Besi terlihat terlapisi tembaga. Warna coklat meyepuh	Tembaga terlihat lebih pucat daripada sebelumnya
2	Berat besi bertambah karena terlapis tembaga	Berat tembaga tetap

kesimpulan

·         Elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit oleh arus listrik.

·         KI termasuk basa karena mengandung OH^-.

·         Faktor yang mempengaruhi elektrolisis adalah :

1.      Konsentrasi larutan

2.      Jenis larutan

3.      Sifat elektroda

·         Penyepuhan adalah proses pelapisan permukaan logam dengan logam lain.

·         Pada proses penyepuhan logam yang akan disepuh (paku) sebagai katoda, dan logam penyepuh (tembaga) sebagai anoda.

·         Ion loga bergerak dari anoda menuju katoda.